（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH
3COOH（l）+C
2H
5OH（l）
CH
3COOC
2H
5（l）+H
2O（l）△H=-8.62kJ?mol
-1已知CH
3COOH、C
2H
5OH和CH
3COOC
2H
5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．
（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH
3COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH
3COOH的電離平衡常數(shù)K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH
3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
