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向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，據此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷

科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩�用蓋斯定律可測某些特殊反應的熱效應。?

（1）P₄(s，白磷)+5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH=-2983.2kJ·mol^-1??

（2）P(s，紅磷)+5/4O₂(g)1/4P₄O₁₀(s)　ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1??

 則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。?

（1）P₄(s，白磷)+5O₂(g) P₄O₁₀ (s)　ΔH=-2 983.2 kJ·mol^-1??

（2）P(s，紅磷)+O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₂=-738.5 kJ·mol^-1??

 則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式?　　　　?。相同的狀況下，能量較低的是            ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷?　　　　?（填“高”或“低”）。?

（8分）

自由能△G=△H-T△S判斷化學反應的自發(fā)性更科學，等式中T為熱力學溫度，恒大于零。當：△G<0，過程自發(fā)；△G>0，過程不自發(fā)（逆過程自發(fā)）；△G=0，達到平衡態(tài)。已知：C（石墨，S）＝C（金剛石，S），△H=+1.9 kJ·mol^-1，△S=—3.4 J·mol^-1·K^-1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）石墨比金剛石         （穩(wěn)定或不穩(wěn)定），常溫下石墨轉化為金剛石是         （自發(fā)或非自發(fā)）過程。

（2）地下核爆炸會使地層中的碳生成少量金剛石，判斷核爆炸產生的高溫能否改變該反應的自發(fā)性？       。根據該事實分析，你認為某些特殊反應的自發(fā)性有時還與         有關。