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23、（1）有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物．向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)為，可能含有的物質(zhì)為；濾液中一定含有的溶質(zhì)為．
（2）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO₄溶液、Ag ②FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液 ③Fe、Cu、AgNO₃溶液 ④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO₃溶液 ⑤FeSO₄溶液、Cu、Ag．你認(rèn)為可行的方案是．（填序號）

某化學(xué)小組探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅粒表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，同時還有少量無色無味的氣體產(chǎn)生．對于產(chǎn)生氣體的“異常現(xiàn)象”，同學(xué)們做出如下猜想：
【猜想I】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳．
【猜想II】產(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫．
【猜想III】產(chǎn)生的氣體可能是氫氣．
（1）寫出鋅與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．．
（2）猜想\*MERGEFORMAT I和猜想Ⅱ均不合理，請分別說明理由．
（3）猜想Ⅲ是合理的，因?yàn)榱蛩徙~溶液可能顯酸性．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的pH小于7．（寫出實(shí)驗(yàn)操作過程）

我州金屬資源非常豐富，其中鋅礦石、錳礦石的開采和加工尤為著名．
（1）寫出鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，此反應(yīng)的基本類型是
（2）礦物的儲量有限，且不能再生，請列舉兩條保護(hù)金屬資源的途徑和．

銅是一種應(yīng)用廣泛的金屬．實(shí)驗(yàn)室制銅的方法如下：

（提示：實(shí)際生產(chǎn)中，流程①鋅棒在硫酸銅溶液里會有鋅脫落．）
（1）寫出上述流程中①、②的化學(xué)方程式：
① ②
（2）在抽出鋅棒的操作中，當(dāng)觀察到溶液 時可抽出鋅棒．
（3）在反應(yīng)中需用20%的稀硫酸對濾渣進(jìn)行處理．現(xiàn)配制490g20%的硫酸，需 g的98%的硫酸和 g的水．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將緩慢注入中．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中可用金屬（填序號）代替鋅．
A．銅      B．鐵    C．銀    D．鋁．

27、為減少水污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，同學(xué)們利用課余時間處理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．（資料卡）：

實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是．
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請簡要說理由．
（4）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．
（5）若在廢液缸里加入適量氫氧化鈣也能達(dá)到污水的排放標(biāo)準(zhǔn)，這主要是將對環(huán)境有害的重金屬離子從可溶性鹽轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="wny9xxn" class="quizPutTag">沉淀或難溶物