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20、生鐵是煉鋼的主要原料，為了探究生鐵的成分，小軍和小明在實驗室按其預定方案進行實驗：他們用一小塊生鐵與足量稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現(xiàn)，同時發(fā)現(xiàn)反應后的液體中有少量黑色不溶物．
提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？
作出猜想：①這種黑色不溶物是碳；②這種黑色不溶物是氧化銅．
他們經(jīng)過思考后，認為第②個猜想是錯誤的．理由是．（用化學方程式表示）
進行實驗：他們將反應后得到的黑色不溶物灼燒，發(fā)現(xiàn)有無色無味氣體生成，將該氣體收集后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁．
解釋與結(jié)論：（1）生鐵中碳．（選填“含”或“不含”）
（2）碳與稀鹽酸反應（選填“能”或“不能”）．

（2004?揚州）某黑色物質(zhì)可能是CuO、C中的一種或兩種，小宇同學為研究該黑色物質(zhì)，設計如下方案（若有C存在，含量較少）：
研究成分：小宇同學設計的兩個實驗方案如下：
甲：黑色粉末

加稀鹽酸

微熱

觀察溶液顏色觀察現(xiàn)象；
乙：黑色粉末

通氫氣

并加熱

產(chǎn)物與白色硫酸銅接觸

通入到足量

澄清石灰水

觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）甲方案中證明有氧化銅的實驗現(xiàn)象是，證明有炭粉的實驗現(xiàn)象是．
（2）乙方案中僅有氧化銅的實驗現(xiàn)象是．
（3）以上兩個方案中，你認為哪個方案更好，理由是什么？
（4）問題討論：
經(jīng)過查閱資料：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
若黑色物質(zhì)中有Cu，使用甲方案，并將鹽酸改為稀硫酸，并加熱較長時間，是否可行？
（填行或不行）．理由是．
研究組成：若小宇經(jīng)實驗證明該黑色固體是CuO和C的混合物，則根據(jù)上述兩個方案，補充相應步驟，以確定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，請幫助他完成下表．（該混合物質(zhì)量已經(jīng)測定）

方案	方案中所發(fā)生的 化學方程式	實驗所用儀器 （各缺一件玻璃儀器，填完整）	實驗需要 測定的物理量
甲	CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O	托盤天平、燒杯、試管、酒精燈、 玻璃棒、 漏斗 漏斗 ．	過濾洗滌干燥后的碳的質(zhì)量 過濾洗滌干燥后的碳的質(zhì)量
乙		啟普發(fā)生器、托盤天平、硬質(zhì)試管、U型管、 玻璃導管、廣口瓶、 酒精燈 酒精燈 ．	反應前U型管及其中硫酸銅總質(zhì)量及 反應后U型管的總質(zhì)量 反應后U型管的總質(zhì)量

將16g氧化銅加入稀鹽酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，充分反應后，洗滌、干燥得到一定量的剩余固體．
（1）上述實驗過程中含銅化合物發(fā)生反應的化學方程式是：；
（2）最終所得剩余固體的質(zhì)量為．