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例1 下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去).已知:(a)A.B.C.D是非金屬單質(zhì).其中B.C.D在常溫常壓下是氣體.(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥.(d)化合物L(fēng)具有漂白性.可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得.(e)化合物J由兩種元素組成.其相對分子質(zhì)量為32. 請按要求填空: ⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式 . ⑵C的結(jié)構(gòu)式 ,H的化學(xué)式 . ⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式 . ⑷化合物J的化學(xué)式 . 解析:本題綜合考察了Cl.S.N等非金屬元素的單質(zhì)和化合物的相互轉(zhuǎn)化.形成酸雨的污染物E為SO2.B常溫常壓下為氣體.故A為S.B為O2.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的具有漂白性的L是NaClO.H與H2SO4反應(yīng)生成SO2和K.而K又是氮肥.所以H應(yīng)是(NH4)2SO3或NH4HSO3.K為(NH4)2SO4.F為NH3.F為NH3.則C.D就為N2.H2.其中J被O2氧化生成C.而H2不能被氧化得到.故C為N2.D為H2.J中含有N元素.由NaClO(L)+NH3(F)→I+J知,J中元素應(yīng)為Na.Cl.O.H的一種.又J的相對分子質(zhì)量為32.故J中另一元素為H.設(shè)J化學(xué)式為NXHY.則14X+Y=32.僅當(dāng)X=2.Y=4成立.因此J為N2H4── 一種我們沒有學(xué)過陌生物質(zhì). 答案:⑴2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 ⑵N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 ⑶ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O ⑷N2H4 點(diǎn)評:對于新物質(zhì)的推斷.首先應(yīng)根據(jù)反應(yīng)確定所含元素.然后確定各元素原子的個數(shù)之比.從而確定新物質(zhì)的化學(xué)式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?祁陽縣一模)[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A、B、C、D四種芳香族化合物有的是藥物、有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

請回答下列問題:
(1)既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有
B
B
(用A、B、C、D填空).
(2)1molA最多能與
4
4
molH2發(fā)生加成反應(yīng).
(3)B的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有兩個鄰位取代基,分別為“-OH”和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)共有4種,其中兩種(G和H)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,請補(bǔ)充另外兩種.

(4)2006年齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭.D是“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式,它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床.假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性.
①寫出“亮菌甲素”的分子式
C12H10O5
C12H10O5

②核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰,其面積之比為2:2:1;通過質(zhì)譜法測定它的相對原子質(zhì)量為106.又知二甘醇中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.43%.1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2.寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH

(5)醇和酸在催化劑作用下可直接反應(yīng)生成酯,而酚不能.酚只能跟有機(jī)酸酐作用生成酯.
例如:

現(xiàn)以C為基本原料,請選擇必要的其他反應(yīng)物,用最佳途徑合成
請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;②

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能源是現(xiàn)代化社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ).背景材料:
①2005國際油價(jià)飆升,新型納米金屬燃料面世;
②2006年1月1日,部分省市推廣使用乙醇汽油;
③到2010年,山東省將打造成為全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地;
④生物柴油是以油脂為原料,通過水解、酯化所得高級脂肪酸甲酯.
下列說法不正確的是(  )

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2006年12月28日,韓國三星電子集團(tuán),正式向外界公布了Q35筆記本電腦的燃料電池,這款可裝載1公升甲醇的堿性燃料電池,可供筆記本電腦160小時(shí)的電池續(xù)航力.如果每周用5次,每次用八小時(shí),可以使用將近一個月,這款燃料電池輸出最大功率為20瓦.下列有關(guān)該電池的描述錯誤的是(  )

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(2012?潮州二模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是
增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
增大接觸面積,加快反應(yīng)速率

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對拆解環(huán)境的要求
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
趁熱過濾
趁熱過濾

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據(jù)央視報(bào)道,自2006年12月1日起在武漢九市進(jìn)行車用乙醇汽油封閉推廣行動.車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料.經(jīng)多項(xiàng)檢測結(jié)果表明,它不影響汽車的行駛性能,還可以減少有害氣體的排放量.在美國、巴西等國早已推廣使用.下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是(  )

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