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（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是（填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為．

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是：
A．NaOH    BaCl₂    Na₂CO₃ B．BaCl₂  Na₂CO₃    NaOH     C．BaCl₂ NaOH    Na₂CO₃ D．Na₂CO₃ NaOH    BaCl₂
（3）實驗室檢驗SO₄²-所用的試劑為．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：；過濾時：；蒸發(fā)時：．