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25ºC.若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后.溶液呈中性.則混合之前. 該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是 [答案]a+b=13 [解析]由題意知.本題為酸.堿混合后完全中和.根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知.酸中n(H+)與堿中n(OH-)相等.故有C(H+)酸V酸 == C(OH-)堿V堿.由此關(guān)系列式可求得結(jié)果. [解答]設(shè)酸的pH為a.C(H+)酸=10-a.堿的pH為b.C(OH-)堿=10-14 / 10-b=10- 因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?所以C(H+)酸V酸 == C()堿V堿 10-a ×V = 10 - ×10V = 10 - ×V 10-a = 10 - 兩邊取負(fù)對數(shù):-lg10-a = -lg10 - .a=13-b a+b=13 即酸的pH與堿的pH之和為13 [典例精析] 例1. 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L.則此時溶液中的C() = . 若溫度不變.滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L.則此時溶液中的C() = . [解析]由水電離產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等.知純水中C(H+) = C().根據(jù)純水中 C(H+) 與C()可求出此溫度下水的Kw的值.由Kw的性質(zhì)(只與溫度有關(guān).與離子濃度無關(guān)).若溫度不變.稀鹽酸中Kw仍為此值.利用此值可求出鹽酸中的C(). [答案]純水中 C() = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C() = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀鹽酸中 C() = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L 例2. 把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合.則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A．C()＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C() C.2C(H+)＝C()-C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L [解析]此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液.由電荷守恒關(guān)系可得: c(H+)+c(Na+)＝c()+c(OH-) (1) 由物料守恒關(guān)系可得: c(CH3COOH)+c()＝c(Na+)×2＝0.01mol／L (2) 由×2+(2)可得:2c(H+)＝c()+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C選項(xiàng)錯誤21世紀(jì)教育網(wǎng) [答案]D 例3. 下列敘述正確的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c()==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL.則溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c()==c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c()+c(H2A) [解析]NH3·H2O是弱電解質(zhì).它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等.得氨水中的部分來自于H2O的電離.所以c(OH-)>c(NH4+).A錯,B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后. pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正確,根據(jù)鹽的消解規(guī)律.可以判斷C正確,D項(xiàng)中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1.對應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)+c()+c(H2A).D錯. [答案]BC 例4.下列敘述正確的是 A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B. Na2CO3溶液加水稀釋后.恢復(fù)至原溫度.pH和Kw均減小 C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中.c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體.溶液中c(S2-)下降 [解析]A項(xiàng).苯酚鈉為堿性溶液.故錯,B項(xiàng).溫度不變.則Kw是不變的.錯,C項(xiàng).pH=5即代表溶液中C(H+)均為10-5mol/L.錯.D項(xiàng).Ag2S比AgCl更難溶.故加入S2-會與溶液中的Ag+結(jié)合的.正確21世紀(jì)教育網(wǎng) [答案]D 例5. 用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.10 mol•.的氨水.滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A.>, > B. =, = C. >, > D. >,> [解析]溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況.不遵循電荷守恒.故C項(xiàng)錯. [答案]C 例6.在一定條件下.Na2CO3溶液存在水解平衡: .下列說法正確的是 A. 稀釋溶液.水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2.平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度.減小 D. 加入NaOH固體.溶液PH減小 [解析]平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān).故稀釋時是不變的.A項(xiàng)錯,CO2通入水中.相當(dāng)于生成H2CO3.可以與OH-反應(yīng).而促進(jìn)平衡正向移動.B項(xiàng)正確,升溫.促進(jìn)水解.平衡正向移動.故表達(dá)式的結(jié)果是增大的.C項(xiàng)錯,D項(xiàng).加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng).pH增大.故錯. [答案]B 例7. 向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液.下列關(guān)系錯誤的是 A. Va>Vb時:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B. Va=Vb時:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-) C. Va<Vb時:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H) D. Va與Vb任意比時:c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-) [解析]若Va>Vb.醋酸過量.根據(jù)物料守恒可知.n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va.n(K+)= 0.05VVb.則A選項(xiàng)正確,若Va=Vb.反應(yīng)后為CH3COOK溶液.由于的CH3COO-水解而顯堿性.根據(jù)質(zhì)子守恒可知.B選項(xiàng)正確,若Va<Vb.說明堿過量.當(dāng)堿液加的量足夠多.則可以存在c(K+)>c(CH3COO-).C選項(xiàng)錯誤,D選項(xiàng)符合電荷守恒.正確. [答案]C 例8. 下列濃度關(guān)系正確的是 A. 氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C] B. 氯水中:c()＞c()＞c()＞c() C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c()=c() D. 溶液中:c [解析]根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在.故A錯,根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++.HCl完全電離 而HClO部分電離.可知正確的順序c(H+)>c()>c()>c().B錯,C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c().再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c()＞c(),D項(xiàng)比較簡單 [答案]D 例9.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.則下列說法正確的是 ( ) A．在Na2A.NaHA兩溶液中.離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A.NaHA兩溶液中.陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) [解析]0.1 mol·L-1的強(qiáng)酸pH＝1.0.0.1 mol·L-1的H2A溶液pH＝4.0.說明它是一種弱酸.Na2A發(fā)生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA發(fā)生水解HA-+H2OH2A+OH-和電離HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以兩溶液中離子種類相同.A不正確. 物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因?yàn)榇嬖谏鲜鏊?電離等過程.陰離子數(shù)量發(fā)生變化.所以陰離子總量不相等.B不正確. 由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c()+2c(A2-).C正確.Na2A溶液顯堿性.c()＞c(H+).D不正確21世紀(jì)教育網(wǎng) [答案]C 例11. 用水稀釋0.1摩/升氨水時.溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c() C. c(H+)和c()的乘積 D. OH-的物質(zhì)的量 [解析]加水稀釋.一方面溶液中所有的微粒的濃度都會同等程度地降低,另一方面氨水的電離平衡將向電離的方向移動.即產(chǎn)物降低的幅度小一點(diǎn).反應(yīng)物降低的幅度大一點(diǎn),隨著電離平衡向電離的方向移動.的數(shù)目或物質(zhì)的量還是比稀釋前要多. [答案] B 例12. Fe(OH)3難溶于水.存在平衡:Fe(OH)3Fe3++3.在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后.可使溶液中的Fe3+濃度增大的是 A．NaOH溶液 B．稀HCl C．稀HI D．水 [解析:]A項(xiàng)增大了濃度.使平衡向逆反應(yīng)方向移動,B項(xiàng)消耗.使平衡向正向移動,C項(xiàng)既消耗.又能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)的平衡盡管向正向移動.但溶液中所有的微粒濃度都會降低. [答案] B. 例13.下列說法正確的是 A. 相同溫度下.1 mol·L-1氨水溶液與0.5 mol·L-1氨水溶液中.c(OH-)之比是2:1 B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c()=c() C. 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀鹽酸.使溶液pH=1.此時混合液中c(Na+)=c() D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸.使 混合液的pH=7.此時混合液中c(Na+)=c() [解析]A項(xiàng)中如果是強(qiáng)堿.其濃度之比與濃度之比相等.但此處氨水是弱堿.稀氨水的電離程度大.所以二者的濃度之比小于2:1,B項(xiàng)中如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.不發(fā)生水解.則等式成立.但NH4Cl中的水解后.消耗OH-.積累H+.c()<c().C項(xiàng)中NaNO3和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì).完全電離為離子.滿足己知條件要求.D項(xiàng)中pH=7,c(H+)=C().根據(jù)電荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C()+C(),即得答案. [答案]CD21世紀(jì)教育網(wǎng) 例14. 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后.再分別加入0.03g鋅粉.在相同條件下充分反應(yīng).有關(guān)敘述正確的是 A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 [解析] 影響生成氫氣多少的是酸最多提供的n(H+)的多少.而與其濃度大小無關(guān),影響生成氫氣速率大小的是酸己電離的c(H+)大小.而與其物質(zhì)的量多少無關(guān). n(HCl)=0.01×0.1=0.001mol ,n (Zn)=0.03/65=0.00046 mol , n(CH3COOH)> 0.01mol.由反應(yīng)關(guān)系來看.兩酸均過量.則產(chǎn)生同樣多的氫氣. PH=2的兩酸稀釋相同倍數(shù)后.由于醋酸的繼續(xù)電離.使得c(H+.CH3COOH)>c(H+.HCl),故醋酸產(chǎn)生氫氣和速率大. [答案]BC21世紀(jì)教育網(wǎng) 例15. 在下列敘述中.能說明鹽酸是強(qiáng)酸.醋酸是弱酸的是 A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液.醋酸所需加入的水量多 B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取 C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體.醋酸的pH值變化大 D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時.產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 [解析]A項(xiàng)中醋酸在稀釋過程中電離程度加大.要想達(dá)到與鹽酸一樣的H+濃度.所需加水要多,B項(xiàng)中的醋酸不能用濃硫酸來制取,C項(xiàng)中HCl加NaCl不會使其電離有什么變化.因?yàn)樗緛砑航?jīng)完全電離了.而醋酸中加醋酸鈉.將會抑制醋酸的電離,D項(xiàng)中pH相同.c(H+)肯定相等.只能說明起始c(H+)相等.不能說明反應(yīng)中有何變化. [答案]AC. 例16. 難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡.例如: AgCl(s) Ag++,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定溫度下.難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù).這個常數(shù)用Ksp表示. 已知:Ksp=[Ag+][]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=1.9×10-12 現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液.試通過計(jì)算回答: (1) 和中哪種先沉淀? (2)當(dāng)-以Ag2CrO4形式沉淀時.溶液中的Cl-離子濃度是多少? 與能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時.另一種離子濃度小于10-5mol/L時.則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離) [解析](1)當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于Ksp時.會形成沉淀.幾種離子共同沉淀某種離子時.根據(jù)各離子積計(jì)算出所需的離子濃度越小越容易沉淀.(2)由Ag2CrO4沉淀時所需Ag+濃度求出此時溶液中Cl-的濃度可判斷是否達(dá)到有效分離. [答案](1)AgCl飽和所需 Ag+濃度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2.Cl-先沉淀. (2) Ag2CrO4開始沉淀時[]==4.13×10-6<10-5.所以能有效地分離. 例17.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮.氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義. (1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒溫.恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣.平衡 移動(填“向左 “向右 或“不 ),.使用催化劑 反應(yīng)的ΔH(填“增大 “減小 或“不改變 )21世紀(jì)教育網(wǎng) (2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成該沉淀的離子方程式為 .已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合.反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c().則溶液顯 性,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 21世紀(jì)教育網(wǎng) [解析](1)在恒壓條件下加入氬氣.則容積增大.導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小.所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動,催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率.不會影響焓變.(2)根據(jù)蓋斯定律.將化學(xué)方程式①+②-③疊加.2 的Ksp小于Mg(OH)2的.所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀,由于氨水是弱堿.書寫離子方程式時不能拆開.(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c()=c()+c(),已知c()=c().則有c(H*)=c(OH-).溶液顯中性,電離常數(shù)只與溫度有關(guān).則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= [c()·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/mol·L-1. [答案]-77.6 2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2 (4)中 Kb=10-9/mol·L-1. [專題突破] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。
（1）X位于元素周期表的位置          ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                
（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）。理由為     。
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有                 
其分子屬于                    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是                             。

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在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （    ）

       A．×100%                     B．×100%

       C．×100%               D．×100%

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在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

       A．×100%                     B．×100%

       C．×100%               D．×100%

 

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(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                

（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）。理由為      。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有                 

其分子屬于                     （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是                              。

 

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(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                

（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）。理由為      。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有                 

其分子屬于                    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是                             。

 

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