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5．以酸堿中和反應的原理為載體.考查化學計算的能力.如例5, [典例精析] 例1:下表是常用物質(zhì)的主要成分及其溶液的pH: 編號 ① ② ③ ④ 常用物質(zhì) 食醋 白酒 石灰水 純堿 主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 pH 3 7 11 10 請按下列要求將表中對應物質(zhì)的編號填入空格處: (1)屬于酸的是 .屬于堿的是 .屬于鹽的是 . (2)黃蜂毒刺呈堿性.若某人被黃蜂蜇了.可用上述 物質(zhì)涂在皮膚上. 解析 本題要求根據(jù)常用物質(zhì)的主要成分和溶液的pH對物質(zhì)類別進行判斷.在判斷時不能僅僅根據(jù)溶液的pH進行判斷.因為酸溶液的pH＜7.堿溶液的pH＜7.但鹽溶液的pH不一定等于7.還要結合物質(zhì)的主要成分. 答案:① 例2: 甲.乙.丙分別是酸或堿的水溶液.pH值依次為1.5.14.下列圖形合理的是( ) A．圖(1)表示甲中滴入丙 B．圖(2)表示乙中滴入丙 C．圖(3)表示丙中滴入乙 D．圖(4)表示甲中滴入乙 解析 根據(jù)甲.乙.丙溶液的pH可以判斷出分別為酸.酸.堿.甲中滴入丙.pH逐漸變大.但小于14,乙中滴入丙.pH逐漸變大.但小于14,丙中滴入乙.pH逐漸減小.但大于5,甲中滴入乙.pH逐漸變大.但始終小于5. 答案:C 例3:(2005年·江西省課改實驗區(qū))如圖所示.小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時.向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后.發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應.小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中.并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液.振蕩.觀察到酚酞試液不變色.于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和 的結論. (1)你認為她得出的結論是否正確 ,理由是 (2)寫出該中和反應的化學方程式 . (3)請你另設計一個實驗.探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和.填寫下表: 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結論 解析 本題要求設計實驗對鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的程度進行判斷.在進行實驗設計時可結合中和前后溶液的酸堿性變化或者主要成分.利用酸堿指示劑或者酸.堿的性質(zhì)進行中和反應程度的判斷.鹽酸和氫氧化鈉恰好中和或者鹽酸過量的區(qū)別在于中和后溶液的成分和酸堿性不同.顯然小娟的結論不正確. 答案:(1)不正確 如果鹽酸過量.滴如酚酞也不會變色(2)NaOH+HCl＝NaCl+H2O(3)(以下方法任寫一種均可得分) ①取樣.滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量 ②取樣.滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣.滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ④取樣.滴加碳酸鈉溶液 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣.加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ⑥取樣.加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 例4:胃酸的主要成分是鹽酸.胃酸過多會引起胃痛.下圖是一種治療胃病藥物的標簽. 請回答: (1)該藥物的主要作用是 .這種藥物在胃中發(fā)生反應的化學方程式是 . (2)胃痛時吃幾塊蘇打餅干可減輕胃痛.該反應的化學方程式是: . 解析 本題考查了酸堿中和反應的實際應用-治療胃病.根據(jù)該藥物的標簽標明的主要成分.可以判斷出藥物的作用為中和胃酸.胃痛時服用蘇打餅干減輕胃痛是利用鹽酸和蘇打的反應較少胃中胃酸的量. 答案:中和胃液中過多的鹽酸 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O(2)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 例5:人胃酸過多.會引起很胃病.下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字.請回答下列問題. (1)該藥“嚼啐后吞服 的原因是 . (2)某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下操作:取一片藥片研碎后加20mL蒸餾水.然后用質(zhì)量分數(shù)為5%.密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應(假充其它成分不與鹽酸反應).測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL.通過計算: ①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注? ②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少? 解析 本題以抗酸藥中成分含量測定為載體.考查了酸堿中和反應在實際中的應用和化學計算的能力.將藥物“嚼啐后吞服 .主要是增大反應物的接觸面積.加快與胃酸作用. 設藥片中氫氧化鋁質(zhì)量為x.根據(jù)測定的化學反應:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O.結合反應消耗的鹽酸的量.有:78:3×36.5＝x:1.02g/ml×6.0ml×5% 解得x＝＝0.218g 因為氫氧化鋁的實際質(zhì)量為218mg.小于標簽所標識的250mg.故藥品中的氫氧化鋁含量沒有達到標準. 藥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為:×100%＝43.6%. 答案:(1)增大反應物的接觸面積.加快與胃酸作用(2)①沒有達到標準②43.6% [常見誤區(qū)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸堿中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用．
（1）測定溶液的酸堿性常用
無色酚酞
無色酚酞
試液或
紫色石蕊
紫色石蕊
試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用
pH試紙
pH試紙
，測定時，用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待測溶液，滴在
pH試紙
pH試紙
上，然后再與
標準比色卡
標準比色卡
對照，便可測出溶液的pH值．
（2）中和反應在生活中有廣泛應用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時的原理可以用化學方程式表示為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；在農(nóng)業(yè)上也有應 用，如pH小于5的土壤常�？梢允┯眠m量的
熟石灰
熟石灰
來改良；化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水要經(jīng)過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質(zhì)以HCl計），小王同學認為可以用消石灰，小李同學認為可以用氫氧化鉀，小王同學方案的優(yōu)點是
消石灰價格低廉
消石灰價格低廉
，小李同學方案的優(yōu)點是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥
．

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