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2.忽視對(duì)中和反應(yīng)多角度.多層次的認(rèn)識(shí).如對(duì)有關(guān)中和反應(yīng)的發(fā)生與否以及程度大小的探究不能結(jié)合中和前后溶液的酸堿性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),對(duì)中和反應(yīng)前后溶液的pH變化不能根據(jù)溶液成分的變化進(jìn)行分析和推斷. 對(duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)要從多方面進(jìn)行.例如氫氧化鈉溶液和鹽酸的中和反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O.可以從反應(yīng)物的定量關(guān)系進(jìn)行認(rèn)識(shí).這是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象改進(jìn)進(jìn)行認(rèn)識(shí).這是實(shí)驗(yàn)探究和方案設(shè)計(jì)的基礎(chǔ),從實(shí)際中的應(yīng)用進(jìn)行認(rèn)識(shí)等等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

28、在實(shí)驗(yàn)室探究中和反應(yīng)時(shí),將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列做法,正確的是( 。

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某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng):
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無(wú)色
滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無(wú)色


實(shí)驗(yàn)2:證明酸和堿反應(yīng)有水生成
小明同學(xué)取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸,常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn).
(1)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的目的是
防止空氣中的水進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)
防止空氣中的水進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)

(2)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成,依據(jù)的現(xiàn)象是
試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色,試管①②中硅膠不變色
試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色,試管①②中硅膠不變色

實(shí)驗(yàn)3:測(cè)量酸和堿反應(yīng)過(guò)程的pH
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH,要得到如圖3所得變化曲線,所進(jìn)行的操作是
B
B
(填字母).
A.將鹽酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B.將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到鹽酸溶液中
(2)0-t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是
溶液的酸性逐漸減弱,t1時(shí)為中性
溶液的酸性逐漸減弱,t1時(shí)為中性

(3)根據(jù)如圖溶液pH的變化,判斷酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
溶液pH變大,t1時(shí)pH=7
溶液pH變大,t1時(shí)pH=7

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(2005?海門(mén)市)某學(xué)校課外活動(dòng)小組,對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定.取廢水50g,用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和,當(dāng)溶液pH=7時(shí),用去氫氧化鈉溶液20g.計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
測(cè)定時(shí),有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中,溶液有溫度的變化,于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究.
(1)配制100mL10%的鹽酸(密度為1.05g/cm3).他們應(yīng)量取38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸.有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化(△t)/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖.
(3)根據(jù)(2)中關(guān)系圖,請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí).

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23、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無(wú)色

實(shí)驗(yàn)2:證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸,常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="9uhm4cf" class="quizPutTag">證明了中和反應(yīng)有水生成

(2)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是
防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾試驗(yàn)

(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是
試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色,試管①②中的硅膠不變色.

實(shí)驗(yàn)3 測(cè)量酸和堿反應(yīng)過(guò)程的pH、溫度變化
取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、
溫度曲線如圖3.
(1)0-t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是
溶液酸性減弱,t1時(shí)溶液呈中性;

(2)由圖3分析,酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
溶液的pH增大,當(dāng)t1時(shí)pH=7
,酸和堿的反應(yīng)是
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

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某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)方案為取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的PH,溫度曲線如圖:
(1)0~t1℃時(shí),溶液中的酸堿性變化情況是
溶液酸性減弱,t1℃時(shí)變?yōu)橹行?/div>
溶液酸性減弱,t1℃時(shí)變?yōu)橹行?/div>.
(2)據(jù)圖分析,酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
溶液PH變大,t1℃時(shí)PH=7,且有熱量產(chǎn)生
溶液PH變大,t1℃時(shí)PH=7,且有熱量產(chǎn)生

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

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