氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N
2+3H
2 2NH
3△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH
3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N
2和H
2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）
壓強（Mpa）
氨的平衡含（%）
溫度（攝氏度） |
0.1 |
10 |
20 |
30 |
60 |
100 |
| 200 |
15.3 |
81.5 |
86.4 |
89.9 |
95.4 |
98.8 |
| 300 |
2.2 |
52.0 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
| 400 |
0.4 |
25.1 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
| 500 |
0.1 |
10.6 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
| 600 |
0.05 |
4.5 |
9.1 |
13.8 |
23.1 |
31.4 |
表中數(shù)據(jù)，
200
200
℃
100
100
MPa時H
2的轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應(yīng)速率過低
壓強太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實現(xiàn)，且200℃時反應(yīng)速率過低
．
③下列關(guān)于合成氨說法正確是
C
C
A、使用催化劑可以提高NH
3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH
3+3O
2═2N
2+6H
2O．寫出負極電極反應(yīng)式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿
堿
性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
．
命名為3-甲基-1-丁炔
+H2O