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14．在2H2SO4(濃)+ Cu ====CuSO4+SO2↑ + 2H2O反應(yīng)中.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 A.32∶49 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）
銅
銅
 元素被氧化，
硫酸
硫酸
 是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為
117.6
117.6
 g．

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在Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_(kāi)_____ g．

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(1)在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，若有3.2 g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________mol．

(2)下圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．計(jì)算：(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)

①求該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

②用該濃硫酸配制200 mL　1 mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

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在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應(yīng)中，
（1）
Cu
Cu
元素被氧化，
濃H2SO4
濃H2SO4
是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少？
4.9g
4.9g
．

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銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作
氧化
氧化
劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為
11.2
11.2
L．

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