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能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向. [教學重難點] 能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向 [教學過程設(shè)計] [引入]水往低處流.而不會自發(fā)的向上流,一般在室溫下.冰塊會融化.鐵器在潮濕空氣中會生銹.甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒.這些過程都是自發(fā)的.這些不用借助于外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是.體系會對外部做功或釋放熱量.即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài).那是否就意味著放熱反應自發(fā)進行.吸熱反應就是非自發(fā)進行呢? [副板書]在25℃和1．01×105Pa時. 2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ∆H=56．7 kJ／mol (NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ∆H=74．9 kJ／mol [分析]不難看出.上述兩個反應都是吸熱反應.顯然只根據(jù)反應熱來判斷反應進行的方向是不全面的.那么究竟如何來判斷反應的自發(fā)性呢? 科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低和由“有序變?yōu)椤盁o序的自然現(xiàn)象.提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù).為最終解決反應自發(fā)性問題提供了必要的依據(jù). [講解]除自發(fā)的化學反應外.還有一類自發(fā)過程.例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì))的蒸汽.不需要外界的任何作用.氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻混合物.這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系.經(jīng)過長期放置后.人們能夠找到通過擴散而進入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋).又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱.它卻能夠自發(fā)地向水中擴散.為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性.人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素.即在密閉條件下.體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向.因為與有序體系相比.無序體系“更加穩(wěn)定 .可以采取更多的存在方式.以撲克牌為例.經(jīng)過多次的洗牌之后.嚴格按照花色和序號排列的機會與花色序號毫無規(guī)律的混亂排列的機會相比.大概要相差幾十個數(shù)量級.科學家把這種因素稱作熵. [板書]熵: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)說法不正確的是
[　　]
A．	所有放熱反應都有自發(fā)進行的傾向，可用焓判據(jù)證明
B．	凡是熵減的過程都是不能自發(fā)進行的，可用熵增原理證明
C．	在封閉體系中焓減或熵增的化學反應是容易自發(fā)發(fā)生的
D．	把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應的氣體依次通入到一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻．