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煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，減少污染，其反應(yīng)為CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa時(shí)，此反應(yīng)的△H== ―402．0 kJ?mol-1，∆S== ―345．7 J?mol-1?K-1，在室溫下自發(fā)進(jìn)行。則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變∆S受溫度的影響可忽略)?

下列說法不正確的是

    A．根據(jù)ΔH可以判斷此反應(yīng)的熱效應(yīng)

    B．根據(jù)熵變不可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

    C．某化學(xué)反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行               

    D．在恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)，在溫度不變的情況下，增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率降低

在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應(yīng)2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量          ，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值          (填“增加”、“減小”或“不變”)。