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（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是          .

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是           .

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂   2NO