（2008?德陽(yáng)模擬）圖（如圖1）中P為一可自由滑動(dòng)的活塞，K為容器A和B之間的旋塞．將K關(guān)閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始時(shí)，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.25L．問(wèn)：
（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是a（A）
＞
＞
a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如圖2），將K關(guān)閉，達(dá)到平衡后，B的體積為
3.75
3.75
L，B中X的體積分?jǐn)?shù)為
20%
20%
．
（3）如果將K打開(kāi)，待反應(yīng)達(dá)到平衡后，再同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A中活塞向左移動(dòng)，其移動(dòng)的原因是
等幅升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，使氣體的物質(zhì)的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現(xiàn)在活塞向左移動(dòng)，說(shuō)明后者的影響大于前者
等幅升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，使氣體的物質(zhì)的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現(xiàn)在活塞向左移動(dòng)，說(shuō)明后者的影響大于前者
．
