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揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘.有助于理解我們所處的物質(zhì)世界. (1)圖中元素f的氫化物的電子式是 .此氫化物的熱穩(wěn)定性比元素g的氫化物的熱穩(wěn)定性 .元素f和g的性質(zhì)有一定的變化規(guī)律.與其原子結(jié)構(gòu)有關. (2)α粒子是 原子所形成的一種粒子.1909年.盧瑟福等人用α粒子做了著名的實驗.從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型.圖中能正確表示這種模型的是 . 答案 (1) 弱 (2)a C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
，其中碳氧原子之間的共價鍵是
C
C
（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

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（共10分） W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。
（2）Y2Z的電子式為_______ __；W2X2的結(jié)構(gòu)式__________。
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是     _______   

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（共10分） W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）Y2Z的電子式為_______  __；W2X2的結(jié)構(gòu)式__________。

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是      _______    

 

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(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：

（1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為             ；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；

（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。

（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；

（4）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

 

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(10分)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學鍵的類型_______、_______。
（2）寫出乙與丙按原子個數(shù)比1：1組成的化合物與水反應的化學方程式_________。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質(zhì)的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應式是 ___________     

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