題目列表(包括答案和解析)
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 。
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。
（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結構式為 ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為 。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至 ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為 。（填一種合理即可）
Ⅱ實驗室制取③的氫化物的方程式為 ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
回答下列問題：
（1）B中加入的物質是 ，其作用是 。
（2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）D中收集到的物質是 ，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是 。
（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 。
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。
（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結構式為 ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為 。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至 ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為 。（填一種合理即可）
Ⅱ.實驗室制�、鄣臍浠锏姆匠淌綖� ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
回答下列問題：
（1）B中加入的物質是 ，其作用是 。
（2）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）D中收集到的物質是 ，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是 。
（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C.還原性：AsH3＞X D.還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為 。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （寫化學式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為
。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是 （填序號）。
（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．還原性：AsH3＞X | D．還原性：X＞AsH3 |
物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是 （填序號）。（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。
③根據(jù)上述反應可推知 。（填序號）
A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C.還原性：AsH3＞X D.還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為 。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （寫化學式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為
。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是
（填序號）。
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