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對瓶塞的要求 由于能和玻璃中的SiO2 反應而使瓶口和瓶塞粘在一起不易打開.所以盛放 的試劑瓶常用 . . 等能腐蝕橡皮. 能對橡皮產(chǎn)生溶脹作用.因此.盛放這些試劑的試劑瓶都要用 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?南京二模）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關化學反應的能量變化如下圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是
在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行
在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是
節(jié)約了能源、降低了對設備的要求
節(jié)約了能源、降低了對設備的要求
．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，負極電極反應式為：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]時二氧化碳轉化率（x）．b宜控制在
A
A
（填序號）范圍內（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小，
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小，
．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）．尾氣中的NO、NO2與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為
76
76
g．

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下列有關肥皂的說法錯誤的是（　�。�

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接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
；升高溫度，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應為何在常壓下進行
在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大
在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉化率就達到90%，增大壓強對設備的要求更高，且對轉化率的提高不大
．

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用中和滴定法測定某燒堿的純度。

(1)配制待測液

將1.7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛裝0.200 mol·L－1鹽酸標準液應該用__________式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定時，應先向錐形瓶中加________滴__________作指示劑；滴定過程中兩眼應注視________________________，當_______________________________時為滴定終點。

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

①

20.00

0.50

20.70

②

20.00

6.00

26.00

(3)純度計算

NaOH溶液的濃度為__________mol·L－1，燒堿樣品的純度為__________。

(4)對幾種假定情況的討論

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果______；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果__________；

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

 

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種植下列幾種農(nóng)作物對pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是

A．大豆　          B．甜菜　　        C．茶葉　          D．西瓜

 

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