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根據(jù)實(shí)驗(yàn)中所給儀器選用試劑若選用U形干燥管或球形干燥管.則要選用干燥劑,若選用洗氣瓶.則要選用干燥劑,若選用啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置制取氣體.則選用固體必須 .而不能選用 . 【查看更多】

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么 (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H₂0)，由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________；

(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號(hào))；

Cu0未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥

Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④ 堿石灰不干燥

⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________，或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

選考題(請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。

第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合

題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號(hào)。

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（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號(hào)）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

a

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

d

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

0.351

kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

e

（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

d

（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；

．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

重結(jié)晶

．

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某學(xué)生要用50 mL NaOH溶液和CO₂來(lái)制取純Na₂CO₃溶液，已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過(guò)程中極易生成NaHCO₃，且無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液　 ②37％的鹽酸　 ③37％的硫酸　 ④14％的鹽酸　 ⑤大理石⑥飽和NaHCO₃溶液

實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗，燒杯，洗氣瓶，酒精燈。

已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100 g H₂O）

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

本實(shí)驗(yàn)除了下面圖給的儀器外，還應(yīng)有：　　　　（儀器安裝補(bǔ)完整）。

實(shí)驗(yàn)為保證制得Na₂CO₃的純度，應(yīng)選用的藥品，除①外，還應(yīng)需要：　　　　。

簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純碳酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　。

根據(jù)給出的溶解度表，若保證在配制過(guò)程中不會(huì)有晶體析出，所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）？

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某學(xué)生要用50 mL NaOH溶液和CO₂來(lái)制取純Na₂CO₃溶液，已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過(guò)程中極易生成NaHCO₃，且無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液　 ②37％的鹽酸　 ③37％的硫酸　 ④14％的鹽酸　 ⑤大理石⑥飽和NaHCO₃溶液

實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗，燒杯，洗氣瓶，酒精燈。

已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100 g H₂O）

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

本實(shí)驗(yàn)除了下面圖給的儀器外，還應(yīng)有：　　　　（儀器安裝補(bǔ)完整）。

實(shí)驗(yàn)為保證制得Na₂CO₃的純度，應(yīng)選用的藥品，除①外，還應(yīng)需要：　　　　。

簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純碳酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　。

根據(jù)給出的溶解度表，若保證在配制過(guò)程中不會(huì)有晶體析出，所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）？

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為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：

[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O₂通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na₂O₂的含量。Na₂O₂跟水反應(yīng)的離子方程式是：；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na₂O₂含量的代數(shù)式為。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量。

（1）上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是。(填寫儀器編號(hào))

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

[方案三]：測(cè)定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積VmL。，再?gòu)闹腥₁mL溶液裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量。

（1）方案中酸堿滴定時(shí)，選用的滴定管為右圖中的 (填儀器編號(hào))。

（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

（3）三個(gè)方案相比測(cè)定結(jié)果最準(zhǔn)確的是。

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