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教學(xué)重點:了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法--概念模型法. 教學(xué)難點:“有效碰撞 和“活化分子與活化能 的概念模型. 教學(xué)建議: 根據(jù)緒言內(nèi)容特點.本課可設(shè)計成下述教學(xué)模式:課前自學(xué)→查閱資料→課上交流討論→師生共同研究.教師在課前布置學(xué)生自學(xué).然后將學(xué)生分成若干個小組.要求他們通過查閱資料.小組整理資料.先行討論形成共識.再通過課堂上的匯報.講解.交流和評價.完成對本課內(nèi)容的學(xué)習(xí). 新課引入首先教師指出.化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng).化學(xué)中最有創(chuàng)造性的工作是設(shè)計和創(chuàng)造新的分子.化學(xué)家們通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程.如果對化學(xué)原理的理解不夠清楚則無法做到.化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?為什么有的反應(yīng)快.有的反應(yīng)慢?它遵循怎樣的規(guī)律?如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用?這是我們學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的宗旨.化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的問題. 教學(xué)中的主要過程可以結(jié)合學(xué)生匯報交流自學(xué)與討論的成果.圍繞下列問題展開:1. 化學(xué)反應(yīng)原理研究的內(nèi)容可列舉學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)進行分析. 情景1: 說明:同樣都與H2反應(yīng).由于O2.CuO .N2的性質(zhì)不同.反應(yīng)的難易程度不同.物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng).是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的.對于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì).我們稱之為“內(nèi)因 . 情景2:將H2+O2混合.在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年.但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng).而且只要配比相當(dāng).可以完全轉(zhuǎn)化成生成物. 說明:外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生.而且在一定的條件下.反應(yīng)進行得比較“徹底 .物質(zhì)之間反應(yīng)的“內(nèi)因 已經(jīng)具備.“外因 則是變化的條件.不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率. 情景3:H2+N2即使在高溫.高壓.有催化劑的條件下反應(yīng).也不能完全轉(zhuǎn)化成生成物. 說明:該反應(yīng)是有一定限度的. 總結(jié):化學(xué)反應(yīng)速率.方向及限度正是“化學(xué)反應(yīng)原理 要研究的問題.此時有必要指出:在不同物質(zhì)體系.不同的環(huán)境中.化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的.如在第三單元將介紹水溶液中的離子反應(yīng),在第一單元和第四單元將分別介紹化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)與能量之間的定量關(guān)系以及電化學(xué)的最基礎(chǔ)知識等等.這些都是“化學(xué)反應(yīng)原理 研究的范圍.這些基本原理與我們身邊經(jīng)常發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象密切相關(guān).只要我們注意觀察.研究.大自然將成為無所不在的大課堂. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

了解有機化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化對學(xué)好有機化學(xué)有很大的幫助．有關(guān)乙醇在一些化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化說法正確的是（　�。�
①Na與乙醇反應(yīng)時斷裂是羥基中的H-O鍵，
②在濃硫酸作用下加熱到170℃時斷裂是C-O鍵和甲基中的C-H鍵，
③在催化劑的作用下和氧氣反應(yīng)時斷裂是羥基中的H-O鍵和“-CH2”中的C-H鍵，
④和乙酸發(fā)生酯化時斷裂是羥基中的H-O鍵，
⑤濃硫酸作用下加熱到140℃時斷裂是C-O鍵和羥基中的H-O鍵．
A、只有①②③B、只有②③⑤C、只有②④⑤D、都正確

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2006年12月，第三屆能源與環(huán)境材料國際研討會在廣州的中山大學(xué)召開。記者從會議上了解到中山大學(xué)能源與環(huán)境材料研究所通過負(fù)載化技術(shù)，將二氧化碳制成聚合塑料，這一技術(shù)已達(dá)國際水平。下列相關(guān)說法正確的是(　　)

A.二氧化碳塑料與干冰是同一種物質(zhì)

B.二氧化碳塑料與干冰都是純凈物

C.用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)

D.二氧化碳塑料能在空氣中燃燒

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某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用　　　　　 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是　 　　　　 。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　 mL，此時滴定管中液體的體積

　　　　　 mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C＝　　　　　　　　 。

　

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下列說法正確的是（　�。�

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酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（　　）

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