（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開始時(shí)放入χmol N₂ 、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號）

（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū�）a=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開始時(shí)放入χmol N₂ 、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號）

�。�甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū�）a=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開始時(shí)放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個(gè)編號）
（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū�）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開始時(shí)放入1mol N₂和3molH₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開始時(shí)放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號）

（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū�）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）過程中，其中______（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______．（按前后順序填）
a．過濾洗滌　　 b．蒸發(fā)濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　　d．灼燒　　e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、______、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是______．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______．