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1 無(wú)機(jī)推斷題考查知識(shí)面廣.考題內(nèi)容多為常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí).常與雙基知識(shí).有機(jī).實(shí)驗(yàn).計(jì)算聯(lián)系.試題的容量比較大.但推斷的物質(zhì)不會(huì)超出中學(xué)范圍所學(xué)的元素及其化合物知識(shí).要學(xué)生書寫的內(nèi)容也不過(guò)是常用的化學(xué)用語(yǔ). 2 這類試題學(xué)生失分的原因有以下幾點(diǎn):一是學(xué)生對(duì)元素及其化合物的知識(shí)不夠全面與熟悉,二是學(xué)生的分析判斷能力與邏輯推理能力欠缺,三是學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)掌握不夠,四是學(xué)生對(duì)這種試題練習(xí)不夠.有一種恐懼心理,五是學(xué)生缺乏對(duì)這種題型的解題思路.因此.要想幫助學(xué)生解好推斷題.教師要指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這種試題做專題訓(xùn)練.在專題訓(xùn)練的時(shí)候.一要做學(xué)生的思想工作.讓他們了解無(wú)機(jī)推斷題的特點(diǎn)與考查的知識(shí)點(diǎn)與能力要求,二要求學(xué)生自己整理或幫助學(xué)生整理歸納元素及其化合物知識(shí).要讓他們熟練掌握一些特征的性質(zhì)與變化,三要通過(guò)示例分析總結(jié)出常見(jiàn)的解題思路與方法,五要讓學(xué)生訓(xùn)練考查不同知識(shí)點(diǎn)與不同解題思路的的各種試題.讓他們?cè)谟?xùn)練中找感覺(jué).對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)我們采取表格形式教學(xué)如常見(jiàn)顏色 淡黃色固體 2 淺綠色溶液 紅色固體 藍(lán)色溶液 黑色塊狀固體 紫紅色溶液 紫黑色固體 棕黃色溶液 紅棕色粉末 血紅色溶液 黑色粉末.晶體 橙紅色溶液 紅褐色沉淀 藍(lán)色晶體 白色沉淀 紅棕色氣體 藍(lán)色沉淀 黃綠色氣體 再比如對(duì)常見(jiàn)反應(yīng)形式的教學(xué) (1)化合物+化合物→單質(zhì)+化合物.這類反應(yīng)主要有: (2)化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D.這類反應(yīng)主要有: (3)固體A+H2O→B+氣體C.這類反應(yīng)主要有: (4)化合物 這樣以填空的形式使學(xué)生的基本知識(shí)得到了訓(xùn)練.同時(shí)教師要認(rèn)真批改學(xué)生的練習(xí).并及時(shí)糾正他們的化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá).以求達(dá)到科學(xué)化.標(biāo)準(zhǔn)化. 3注意學(xué)生答這類題時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤:如把答案寫在密封線內(nèi).閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分,要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào).而要求寫元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式,要求寫物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫成分子式,要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的錯(cuò)寫成分子式或名稱,要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式,要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖,把相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量.摩爾質(zhì)量的單位寫成“克 ,把物質(zhì)的量.摩爾濃度.氣體體積.質(zhì)量.溶解度.密度.壓強(qiáng)等的單位漏掉,化學(xué)方程式.離子方程式不配平,熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等,還有的沒(méi)把整題看懂.能答得出的有些問(wèn)都不答.因此答題時(shí)必須按題目要求來(lái)回答.規(guī)范學(xué)生的答題行為.同時(shí)要鼓勵(lì)學(xué)生敢于答這種題. 4.讓學(xué)生在回答問(wèn)題時(shí)要注意題目的問(wèn)題也是信息. 如讓你寫出電子式則常見(jiàn)為 Na2O2 H2O2 NH3 NH4Cl等 再比如說(shuō)請(qǐng)你寫出A與B反應(yīng)離子方程式.則B很可能是硝酸.等等 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:做無(wú)機(jī)推斷題找到突破點(diǎn)是關(guān)鍵,A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),可知A為Al2O3,D是一種紅棕色固體,可知D為Fe2O3,B為O2,C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3,H為NaAlO2,I為AlCl3。
(1)電解A物質(zhì)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________,C與D在高溫下反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)
(2)寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________,__________________________________
(3)H 與I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________
(4)用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

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(10分)A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:做無(wú)機(jī)推斷題找到突破點(diǎn)是關(guān)鍵,A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),可知A為Al2O3,D是一種紅棕色固體,可知D為Fe2O3,B為O2,C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3,H為NaAlO2,I為AlCl3

(1)電解A物質(zhì)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________,C與D在高溫下反應(yīng),引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)

(2)寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________,__________________________________

(3)H 與I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________

(4)用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

 

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本題是有關(guān)晶體的一組推斷題,試填空:

1)(4分)有一種多聚硼酸鹽為無(wú)限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖),其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為(B5Onm-,則m=________n=________。

2)(4分)根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小單位),求陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的方法是:

①處于頂點(diǎn)的離子,即圖中“”,同時(shí)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)離子有1/8屬于此晶胞。

②處于棱上的離子,即圖中“”,同時(shí)為4個(gè)晶胞共用,每個(gè)離子有1/4屬于此晶胞。

③處于面心上的離子,即圖中“▲”,同時(shí)為2個(gè)晶胞共用,每個(gè)離子有1/2屬于此晶胞。

④處于體心上的離子,即圖中“※”,為晶胞獨(dú)享、全部屬于此晶胞。

據(jù)此信息,解答下列問(wèn)題:

現(xiàn)有甲、乙、丙(如圖三種晶體的晶胞:(甲中x處于晶胞中心,乙中a處于晶胞中心)

可推知甲晶體中xy的個(gè)數(shù)比是_________,乙晶體中ab的個(gè)數(shù)比是________,丙晶體一個(gè)晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。

3)(2分)19872月,朱經(jīng)武教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在溫度90K下即具有超導(dǎo)性,若該化合物的結(jié)構(gòu)基本單元如圖所示,則該化合物的化學(xué)式可能是(。

AYBa2CuO7-x     BYBa2Cu2O7-x        CYBa2Cu3O7-x。      DYba2Cu4O7-x

4)(4分)觀察干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖(這僅是基本結(jié)構(gòu)單元——晶胞),找出每個(gè)CO2周圍離其最近且等距離的CO2分子的個(gè)數(shù)為________個(gè),每個(gè)晶胞中真正擁有的CO2分子個(gè)數(shù)為________個(gè)。

 

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推斷題:

已知:A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.

(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______.

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是________.

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是________.

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已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)═mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+)?cn(Am-),稱為溶度積.
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成.
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液.
③再加入蒸餾水?dāng)嚢,靜置,沉淀后再棄去上層清液.

(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越
(填“大”或“小”).
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-

(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無(wú)色無(wú)味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無(wú)色無(wú)味氣體

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