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氣體的收集裝置通常分為排水集氣法.向上排空氣法和向下排空氣法三種: 1．凡是 的氣體都可以用排水法收集.用排水法集氣時.盛滿水的集氣瓶應(yīng) 在水槽里.收集滿氣體后.應(yīng)在水下用 蓋嚴.用此法收集得到的氣體純度 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D為中學常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為
氯化氫
氯化氫
，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是
①④
①④
（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO3．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學方程式為
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
．

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研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)

NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________．

利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2．

則化學平衡常數(shù)表達式K＝________；

當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L．

(2)

汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下

2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

[　　]

A．

改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放

B．

汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去

C．

改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放

D．

根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體

(3)

一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：

反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________mol·L－1·min－1

保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到達平衡時，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

請寫出上述PH變化的原因(用化學方程式表示)________．

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氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。
(1)．實驗室通常用NH4Cl固體與其它堿性物質(zhì)混合加熱制取氨氣。
①寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式_____________ 。
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是___________ 。（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2 +8NH3 ==N2 + 6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是 _________（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是_________ ，當有1mol氮氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________ mol。
(2)．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是__________ （填字母）
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
(3)．實驗室還用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)式為：
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
實驗裝置如下圖所示，試回答：
① 裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是___________ (填寫編號) 。
a. 防止飽和溶液蒸發(fā)
b. 保證實驗裝置不漏氣
c. 使飽和NaNO2溶液容易滴下
② Ｂ部分的作用是_____________ (填寫編號)。
a. 冷凝
b. 冷卻氮氣
c. 緩沖氮氣流
③ 加熱前必須進行的一個操作步驟是____________。
④收集N2最適宜的方法是___________ (填寫編號) 。
a. 用排氣法收集在集氣瓶中
b. 用排水法收集在集氣瓶中
c. 直接收集在球膽或塑料袋中

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氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合共熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式______
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是______（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是______，21.3g氯氣能氧化氨氣______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是______（填字母）．
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cl數(shù)學公式NaCl+N2↑+2H2O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）．
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是______．
③收集N2最適宜的方法是______（填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

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氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室通常用NH4Cl固體與其它堿性物質(zhì)混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式______．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是______．（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是______（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是______，當有1mol氮氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是______（填字母）
①幕布的著火點升高　　　　　　　　 ②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　　 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)式為：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發(fā)　 b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是______（填寫編號）
a．冷凝　　　b．冷卻氮氣　　　c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是______
④收集N2最適宜的方法是______（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

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