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10．高溫下.某反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡常數(shù).恒容時.溫度升高.H2濃度減小.下列說法正確的是A A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下.增大壓強(qiáng).H2濃度一定減小 C．升高溫度.逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2 答案:A 解析:由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O.故D錯,由題意知.溫度升高.平衡向正反應(yīng)移動.說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?A正確,恒溫恒容下.增大壓強(qiáng).H2濃度一定增大而不會減小.故B錯,C項.升高溫度.正逆反應(yīng)速率都會 增大.故C錯. 11．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NON2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1.在恒容的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到平衡后.改變某一條件.下列示意圖正確的是: 答案:C 解析:該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng).升高溫度.平衡逆向移動.生成物濃度減小.反應(yīng)物濃度增大.平衡常數(shù)減小.A選項錯誤,同理.升高溫度.平衡逆向移動.CO的轉(zhuǎn)化率減小.B選項錯誤,平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān).與物質(zhì)的量無關(guān).C選項正確,增加氮氣的物質(zhì)的量.平衡逆向移動.NO的轉(zhuǎn)化率減小.D選項錯誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                               ；放電時CO32－移向電池的                （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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