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17．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O.下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案:D 解析:影響化學反應速率的因素眾多.本題從濃度和和溫度兩個因素考查.非常忠實于新教材必修2.只要抓住濃度越大.溫度越高反應速率越大.便可以選出正確答案D. [點評]本題主要考查影響化學反應速率的因素.題目來源于課本.考生很有親切感. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

A．NO2                  B．N2O2                   C．N2O                    D．N2O4

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（09年福建理綜·8）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是        ，在導線中電子流動方向為          （用a、b表示）。

（2）負極反應式為                         。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為                         。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是            ，反應Ⅱ中的氧化劑是            。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為              。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為           mol。

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（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為                。

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（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科

C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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