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23． “碘鐘 實(shí)驗(yàn)中.3I-+S2O42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量.t越小.反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn).得到的數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO42-)/mol·L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列問題: (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 . (2)顯色時(shí)間t2＝ . (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律.若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn).顯色時(shí)間t2的范圍為 A．<22.0s B．22.0-44.0s C．＞44.0s D．?dāng)?shù)據(jù)不足.無法判斷 答案: (1)研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)29.3s (3)A (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比) 解析:難度.易.本題考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素如濃度.溫度及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解.考查學(xué)生對(duì)圖表的觀察.分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力.由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I-). c(S2O32-)濃度越大.反應(yīng)速率越快.顯藍(lán)色所需時(shí)間越少.故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比).由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系:顯色時(shí)間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3 s.升高溫度.反應(yīng)速率加快.故顯色時(shí)間t2<22.0s.07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查.只有第18題的選項(xiàng)C.D中提到.在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題.改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題.實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年廣東化學(xué)·24）（10分）


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。

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(07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫兩種）。

 

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（07年廣東卷）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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(07年廣東卷)（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3?H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                 

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                       。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_____________；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               （填化學(xué)式）。

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因有______。

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(07年廣東卷)（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)

D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
    （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。

 

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