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溶液體積為25ml=0.025L.所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)=2/11 mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生做中和滴定實驗的過程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水洗凈；c．即加入待測的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數(shù)；e．用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液；f．置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2滴；i．滴定時，邊滴邊振蕩；j．邊注視滴定管內液面的變化；k．當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l．記錄液面刻度線讀數(shù)；m．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為25mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處_______________（用編號表示）。

 

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某學生做中和滴定實驗的過程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水洗凈；c．即加入待測的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數(shù)；e．用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液；f．置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2滴；i．滴定時，邊滴邊振蕩；j．邊注視滴定管內液面的變化；k．當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l．記錄液面刻度線讀數(shù)；m．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為25mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處_______________（用編號表示）。

 

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（2010?南京二模）目前市場上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇脂，簡稱聚酯）制作的．某科學小組利用費聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸．部分有機物的性質如下：
名稱 性質
乙二醇 無色粘稠吸濕液體，易燃，沸點：196～198℃，與水混溶．
丙酮 無色易燃液體，沸點：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸點：153℃，能與水和大多數(shù)有機溶劑混溶．
對苯二甲酸（TPA） 白色針狀結晶或粉末，可燃，熔點：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
實驗過程如下，試回答下列問題：
（1）對苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過185℃），在此溫度下反應15分鐘．反應過程中的現(xiàn)象是
固體溶解，有氣泡生成
固體溶解，有氣泡生成
．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出
乙二醇
乙二醇
．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有
布氏漏斗，吸濾瓶
布氏漏斗，吸濾瓶
．
④將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對苯二甲酸含量的測定
稱取0.2000g對苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L-1氫氧化鈉標準溶液滴定，消耗氫氧化鈉標準溶液體積為22.60mL．
滴定終點的現(xiàn)象是
溶液呈微紅色半分鐘內部褪色
溶液呈微紅色半分鐘內部褪色
．所測樣品中對苯二甲酸的質量分數(shù)為
93.79%
93.79%
．

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（2012?濰坊一模）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用
AD
AD
（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是
四氯化碳
四氯化碳
（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO
 
-
4
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
97.5%
97.5%
．
②若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）
產(chǎn)品中存在少量的雜質或產(chǎn)品部分被氧化
產(chǎn)品中存在少量的雜質或產(chǎn)品部分被氧化
．

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I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。

（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是           ；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入      以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化              。

（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：

a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是           。

②計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為           。

II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。

（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因           。

（4）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是           。

②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為           。

③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為           （用離子方程式表示）

 

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