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36． Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水.通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2.所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP.探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響. [實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同.恒定實驗溫度在298K或313K.設(shè)計如下對比試驗. (1)請完成以下實驗設(shè)計表. 實驗 編號 實驗?zāi)康? T/K pH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參考 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖. (2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線.計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率: v= mol·L-1·s-1. [解釋與結(jié)論] (3)實驗①.②表明溫度升高.降解反應(yīng)速率增大.但溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小.請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: . (4)實驗③得出的結(jié)論是:PH等于10時. . [思考與交流] (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣.并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來.根據(jù)上圖中的信息.給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: 答案: (1) (2)8.0×10-6 (3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解. (4)反應(yīng)速率趨向于零 (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中.使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可) 解析:(1)實驗①是參照實驗.所以與實驗①相比.實驗②和③只能改變一個條件.這樣才能起到對比實驗的目的.則實驗②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響.則T=313K.pH=3.c(H2O2)=6.0 mol·L-1.c(Fe2+)=0.30 mol·L-1.實驗③顯然是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響,(2)在50-150s內(nèi).△c=0.8mol·L-1.則v =0.08mol·L-1·s-1,(3)溫度過高時.H2O2分解.c(H2O2)濃度減小.導致反應(yīng)速率減小,(4)從圖中看出.pH=10時.c不變.即反應(yīng)速率為零.說明堿性條件下.有機物p-CP不能降解,可以得出.在發(fā)言液中加入NaOH溶液.使溶液的pH迅速增大.反應(yīng)停止. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年安徽理綜·12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。

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（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。

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（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ，在導線中電子流動方向為          （用a、b表示）。

（2）負極反應(yīng)式為                         。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為                         。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是            。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為              。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為           mol。

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（09年福建理綜·8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

A．NO2                  B．N2O2                   C．N2O                    D．N2O4

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