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29．一位學(xué)者認為:“除了西方自由主義的民主制度之外.已找不到足以代替它且具備存活能力的其他體系. 并認為:“世界性的意識形態(tài)斗爭不再存在.代之而起的將是經(jīng)濟流 通.無止境地解決技術(shù)問題.環(huán)境問題.以及品味為微妙的消費者需求之滿足. 上述說法應(yīng)出現(xiàn)于何時( ) A．英國光榮革命時 B．兩極格局確立時 C．俄國十月革命成功時 D．蘇聯(lián)及東歐共產(chǎn)體制解體時 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
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（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想
 
是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是
 
．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實驗．
①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請你設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)：
焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
④該興趣小組中的一位同學(xué)認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質(zhì)）：
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
．

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同學(xué)為測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置和方案（夾持儀器已省略）：
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I．[探究濃硫酸某些性質(zhì)]
（1）實驗前，稱量裝置E的質(zhì)量，連接好裝置后首先應(yīng)進行的操作是
 

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中加適量的濃硫酸，點燃酒精燈前A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 

（3）點燃酒精燈后，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（任寫一個）．
B中的現(xiàn)象為
 
，由此可知濃硫酸具有強氧化性．
（4）反應(yīng)一段時間后從A中產(chǎn)生氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)放熱溫度較高外，還可能的原因是
 

Ⅱ．[測定鐵的質(zhì)量分數(shù)]
（5）反應(yīng)一段時間后C中酸性KMn04溶液的顏色逐漸變淺是由于A中產(chǎn)生的S02使KMn04溶液變淺，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
（寫表達式）．另一位同學(xué)認為上述方案有不足之處，他說這樣測出的Fe的質(zhì)量分數(shù)會有較大的誤差，請你判斷其誤差可能
 
（填“偏高”、“偏低”）．（可能用的相對原子質(zhì)量0：16 C：12 Fe：56）

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固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2  乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2    �。篗gO、NO2、N2

（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________

②稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

 

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（14分）Ⅰ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯，Cl-移向______燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是__________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學(xué)認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：

正極：_________________________________。

②另一部分同學(xué)認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：

正極：_________________________________。

（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

 

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