題目列表(包括答案和解析)
| 編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| I | 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | |
| II | 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液變成紅色;滴加KI溶液后,紅色無明顯變化 |
| 編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| III | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成紅色 |
| 編號 | 操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
| IV | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液, | 預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(或溶液分層,下層溶液為紫色;或生成藍色沉淀),結(jié)論:Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2(或Fe2+) 預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(或溶液分層,下層溶液為紫色;或生成藍色沉淀),結(jié)論:Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2(或Fe2+) |
(10分)某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是 ,
(2)操作II用到的儀器是 。
A.堿式滴定管 B.50mL量筒 C.10mL量筒 D.25mL移液管
(3)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出原始算式,不需化簡)。
(4)某同學(xué)認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始,設(shè)計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量,請你分析該同學(xué)的實驗設(shè)計。
a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中;
b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中,并調(diào)整好液面記錄讀數(shù);
c滴定并記錄讀數(shù);
d根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算
①甲同學(xué)認為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié),請判斷有無必要并說明理由。
。
②乙同學(xué)認為c、d間少了一個環(huán)節(jié),請判斷是何環(huán)節(jié),并說明理由。
。
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露置于空氣中的NaOH溶液
甲:取少量待測液到試管中,滴入酚酞試液,根據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為原溶液沒有變質(zhì);
乙:將足量的鹽酸直接加入到試劑瓶中,根據(jù)實驗現(xiàn)象,乙認為原溶液已經(jīng)變質(zhì);
丙:取少量待測液于試管中,滴入CaCl2溶液,根據(jù)實驗現(xiàn)象,丙認為原溶液已經(jīng)變質(zhì)。
據(jù)此,請你進行分析后回答:
(1)根據(jù)三位同學(xué)的實驗結(jié)論,三位同學(xué)分別觀察到什么現(xiàn)象?
甲________________ 乙________________ 丙________________
(2)寫出乙同學(xué)加入足量鹽酸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
①一定有的:__________________________②可能有的:__________________________
(3)乙同學(xué)的實驗操作中不妥之處是________________,如何改進________________。
(4)三位同學(xué)中__________的結(jié)論是錯誤的,理由是______________________________。
(5)如果確定原NaOH溶液已變質(zhì),三位同學(xué)準(zhǔn)備繼續(xù)研究,請你替三位同學(xué)提出另一個相關(guān)實驗問題。
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