現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO
2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來(lái)合成甲醇:CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）。
（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有關(guān)說法正確的是__________________
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80％
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______ 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
