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酸性,CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

有關(guān)下列有機物在相同條件下性質(zhì)比較的說法中，正確的是（　�。�

A、乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度大

B、異丁烷的沸點比正丁烷的沸點高

C、苯酚的酸性比CH₃COOH的酸性強

D、

比

更易被KMnO₄酸性溶液氧化

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（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反映速率較快

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

3.5×10^-4

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，當(dāng)c（F^-）和c（HF）相等時，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點處即為c（F^-）=c（HF），故所對應(yīng)的pH即為K_a（HF）的負對數(shù)

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，當(dāng)c（F^-）和c（HF）相等時，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點處即為c（F^-）=c（HF），故所對應(yīng)的pH即為K_a（HF）的負對數(shù)

．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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下列實驗?zāi)苓_到目的是（　　）

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最終都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．檢驗Fe₂O₃中是否含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

D．

利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象能推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₂OH

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羥基是重要的官能團．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
I．甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案．

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
1	分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液變紅的是①④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液	②中無明顯現(xiàn)象 ③中紅色明顯變淺	滴加③時反應(yīng)的化學(xué)方程式： C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O
3	測定CH₃COOH溶液與H₂CO₃溶液的酸性	略	CH₃COOH溶液的酸性遠大于H₂CO₃溶液
4	將CO₂通入C₆H₅ONa溶液中	產(chǎn)生白色渾濁產(chǎn)生白色渾濁	反應(yīng)的化學(xué)方程式： C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃ C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸＞碳酸＞苯酚