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例4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 [解析]除雜方法要操作簡(jiǎn)便.效果好.不帶來(lái)新的雜質(zhì).保留非雜質(zhì)成份.溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. [答案]A 例5. 某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱(chēng)取天然堿樣品四份.溶于水后.分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL.產(chǎn)生CO2的體積如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30 樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比.可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí).產(chǎn)生CO2 mL. (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解).產(chǎn)生CO2112mL和水0.45g.計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式. (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L. (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式.討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式. [解析]試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托.構(gòu)筑一道有層次.有深度且思維容量較大的計(jì)算題.對(duì)信息的理解能力.對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵. ×2.49 g=504 mL. (2)由題意可知.天然堿含NaHCO3.Na2CO3. n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×mol=0.01mol n(Na2CO3)=mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[mol×18mol)/18mol=0.02mol 所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O. (3)7.47 g樣品中:n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)×2=0.045 mol.則: Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl:0.045mol,生成672mLCO2消耗HCl:672mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol.故c(HCl)=/0.030 L=0.025 mol/L. =0.075mol.設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl.由: 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=4.98 g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(無(wú)CO2氣體放出).由: (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=12.45g 討論:①0<W≤4.98.HCl過(guò)量:V(CO2)=(W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1=202.4W mL ②4.98≤W≤12.45.Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)×2,剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g.mol-1)×2.生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量.故V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol= mL ③W≤12.45.HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3.故V(CO2)=0. [答案]2Na2CO3·NaHCO3·2H2O ①0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W mL或V(CO2)= (W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1,②4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W mL或V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol,③12.45≤W V(CO2)=0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年海南化學(xué)·15）（9分）

Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極材料為            ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                ；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；

（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是                    。

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（09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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（08年海南卷）(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

 (4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問(wèn)題？題干中提到了W，但問(wèn)題中并未涉及。

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（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
（填字母編號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
，正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．

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（2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
NF3屬于
分子
分子
晶體，寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
，CN-中C原子的雜化類(lèi)型是
sp
sp
．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
BC
BC

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性�。�

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