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例9．下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A為常見的金屬單質(zhì).B為非金屬單質(zhì).C是常見的無色無味液體.D是淡黃色的固體化合物. (1)A.B.C.D代表的物質(zhì)分別為 . . . (填化學(xué)式), (2)反應(yīng)①中的C.D均過量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , (3)反應(yīng)②中.若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3.G.H分別是 . (填化學(xué)式), (4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 , (5)反應(yīng)④的離子方程式為 . [解析]D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口.根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識基本鎖定Na2O2.能與水和CO2反應(yīng).但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水.則G為CO2,再依據(jù)K能溶于水.說明K為Na2CO3 .F為O2, 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2).說明B為C(碳),依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣.再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.可得到A為Al. [答案](1)Al C Na2O2 (2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 例10． 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+.Cu2+.Au3+等離子.有人設(shè)計了圖中的工藝流程.利用常用的酸.堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑.從廢水中回收金.并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅. 填寫下面空白. (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① .② .③ .④ .⑤ , (2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , (3)鐵紅的化學(xué)式為 ,分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ,氧化銅 . [解析]首先用過量鐵屑將H+.Fe3+.Cu2+.Au3+等離子還原成H2.Fe2+.Cu.Au.發(fā)生4個反應(yīng).E中應(yīng)為Fe2+.因為后面生成鐵紅.故⑤為堿液氫氧化鈉.試劑②是將過量鐵屑溶解.試劑③是將Cu.Au分離應(yīng)為稀硝酸.從C中的Cu2+到氧化銅.也應(yīng)為堿液氫氧化鈉. [答案] (1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO2                  B．N2O2                   C．N2O                    D．N2O4

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（09年廣東理基·28）下列說法正確的是

A．MgSO4晶體中只存在離子鍵

B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2

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（09年廣東理基·19）下列化學(xué)用語使用不正確的是

A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價為+7

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（09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4 L Cl2中含有NA個C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個Na+

C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

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（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ，在導(dǎo)線中電子流動方向為          （用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為                         。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為                         。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是            。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為              。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為           mol。

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