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溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系: 投影顯示空表.教師引導(dǎo)填寫.然后推出結(jié)論. 電解質(zhì) 溶液 對水電離平衡的影響 溶 液 中 c(H+) 溶 液 中c(OH-) c(H+)與 c(OH-)比較 c(H+)· c(OH-) 溶液酸堿性 純水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 鹽酸 加HCl.c(H+)增大.平衡左移 >10-7 <10-7 c(H+)> c(OH-) 10-14 酸性 氫氧化鈉 加NaOH.c(OH-)增大.平衡左移 <10-7 >10-7 c(H+)< c(OH-) 10-14 堿性 中性溶液c(H+)= c(OH-)= 1×10-7mol/L 酸性溶液c(H+)> c(OH-).c(H+)> 1×10-7mol/L 堿性溶液c(H+)< c(OH-).c(H+)< 1×10-7mol/L 注:①水中加酸或堿均 抑 制水的電離.但由水電離出的c(H+)與c(OH-)總是相等. ②任何電解質(zhì)溶液中.H+與OH-總是共存.但不能大量共存.溶液的酸.堿性主要在于c(H+)與c(OH-)的相對大小.c(H+)與c(OH-)此增彼長.且Kw = c(H+)·c(OH-)不變. 講述:酸性溶液中c(H+)越大.酸性越強(qiáng).堿性溶液中c(OH-)越大.堿性越強(qiáng).我們經(jīng)常用到一些c(H+)很小的溶液.如c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液.用這樣的量來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便.為此.化學(xué)上常采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHSO3 溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）

B．pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)

D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

 

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先
 
，然后再
 
，以抑制其水解．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．

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