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（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄  
丙組：Cu

硫酸亞鐵

CuSO₄
丁組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為；使反應變快的可能原因是；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為、、，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是 組方案，有污染的是組方案，無污染但能量消耗較高的是組方案，因此選擇組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設(shè)計試驗測定反應生成的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是．
（2）裝置D的作用是．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫．
②，
③．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式．

某中學化學興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進行探究，
其過程如下：
猜想一：乙醇結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH
猜想二：乙醇結(jié)構(gòu)是CH₃OCH₃
制定并實施方案：按右圖所示實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．
試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤．
（2）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想一，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：．
（3）如果實驗裝置和操作正確，且結(jié)論符合猜想二，則參加反應的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為：．
（4）如果實驗裝置正確，實驗結(jié)果為2.3g乙醇與足量金屬鈉反應時產(chǎn)生了標準狀況下的氫氣約0.56L，則乙醇的結(jié)構(gòu)應為，理由是．
（5）該實驗獲得成功的關(guān)鍵，除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外，還需注意下列問題中的（用序號填寫）．
①裝置的氣密性良好；②實驗開始前準確測定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶中水的體積大于560mL；⑤氫氣的體積測算準確．

德國化學家李比希最早提出關(guān)于有機物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產(chǎn)物進行分析，從而確定有機物的實驗式．現(xiàn)取m g某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在純氧中完全燃燒，反應方程式為：C_xH_yO_zN_p+O₂→CO₂+H₂O+N₂（未配平）．實驗在如圖裝置中進行：

請回答下列問題：
（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是：．
（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同），操作時應先點燃處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是．
（4）讀取N₂的體積時，應注意：①冷卻至室溫；②；③視線與凹液面在同一水平線上．
（5）實驗中測得N₂的體積為V mL（已折算成標準狀況下）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有．  
A．生成二氧化碳氣體質(zhì)量    B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積          D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLa mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是．
（2）根據(jù)實驗目的可知，9.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應時，應該過（足）量的物質(zhì)是（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應無剩余．
（3）實驗步驟②中，當b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值為．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：；使反應變快的可能原因是；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為、、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是．
（4）裝置C的作用是．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式．