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中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學計量數(shù)）

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m³．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4 （H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
有關(guān)離子方程式為：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺→4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；測定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準確量取5.00mL 1.00×10^-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L
的H₂SO₄溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10^-3mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復4次．
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．回答以下問題：
（1）使用量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結(jié)果偏高還是偏低？．
（3）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點．．
（4）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg/m³，該居室的甲醛（填“是”或“否”）超標．