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A.Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B.Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

D.2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+3OH^－===2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

F.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

請回答:

(1)Al³⁺完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母，下同)

(2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。

(3)沉淀達(dá)到最大量時，沉淀的總和為__________ mol，此時的離子方程式為______________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L^－1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L^－1 KOH溶液時，反應(yīng)過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L^－1(用a、b表示)。

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                      ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                             __；

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為                                      ；

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

    請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是     。趁熱過濾的理由是     。
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)     時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     。
（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

     請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為      法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。