欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發(fā)生反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	CH4（mol?L-1）	H2O（mol?L-1）	CO（mol?L-1）	H2（mol?L-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=mol?L^-1；前2min內CH₄的平均反應速率為．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是，最后一個離子反應的離子方程式是．

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生如下反應：N₂+3H₂2NH₃，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N₂和H₂的轉化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x=，y=．平衡后NH₃的體積分數(shù)
（2）寫出該反應的熱化學方程式．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為．

（1）設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
這個電池負極發(fā)生的反應是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應是：；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生（填化學式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

c(Na+)

c(C O 2- 3 )

=

20

9

＞2，其原因是（用離子方程式說明）：，

C1

C2

常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺ 濃度為c₂，則=；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質的量為mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=，Y=．

現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入80mL 濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設Al³⁺的物質的量與總物質的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應的化學方程式計算，當x=0.5 時，溶液中產(chǎn)生的沉淀及其物質的量是．
（2）當沉淀中只有Fe（OH）₃時，x的取值范圍是，請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1.0）變化的曲線．
（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為 n mol （ n為合理取值），其他條件不變，當沉淀中同時有Fe（OH）₃、Al（OH）₃時，x的取值范圍是（用含有n、x的式子表示）．