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運用化學反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

運用化學反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。

A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   

B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑

(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂

C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂

D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。

A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     

B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂ 的濃度變化的曲線是               （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是                。

③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計算結(jié)果可用分數(shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___   ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂ 濃度變化了1.5 mol·L^-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。

（4）在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁ = ______   ______。

②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁ + α₂ =1時，則起始時n (NH₃)= ___   _____mol。

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是               。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計算結(jié)果可用分數(shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁ = ______  ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁ + α₂ =1時，則起始時n (NH₃)= ___  _____mol。