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某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）．
（2）步驟⑤中，滴定前錐形瓶有少量水，在滴定操作時將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且，說明到達終點．
（4）圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：  mol/L

滴定次數(shù)	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）；
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），若測定結果偏高，其原因可能是．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：．
（3）如圖1是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．

（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖2中的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	21.80
第三次	20.00	4.00	24.20

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘之內不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol?L^-1（計算結果保留4位小數(shù)）．

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積	標準燒堿體積
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00