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15．同溫同壓下.同體積的CO和CO2.下列說法不正確的是 A．分子數(shù)之比等于2:3 B．原子數(shù)之比等于3:2 C．物質(zhì)的量之比等于1:1 D．質(zhì)子數(shù)之比等于7:11 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

[     ]

A. 1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等
B. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
C. 分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等
D. 在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和

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下列說法正確的是

    A. 1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等

    B. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

    C. 分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等

    D. 在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和

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一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．下列說法正確的是：（　�。�
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A、850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃時，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)D、若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

0.75
 

c(mol/L)
 


該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝          。

⑵下列措施中能使平衡時K增大的是          填序號）。

A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉

⑶8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率V(CO)＝           mol/(L·min)。

⑷1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

3mol Fe、2mol CO2

4mol FeO、3mol CO

CO的濃度（mol·L）

C1

C 2

CO2的的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

①下列說法正確的是          。

A．2C1 =3C 2      B．φ1 =φ2      C．p1 ＜p2    D．α1=α2

②求C1、φ1、α2

過程：

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如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
可以
可以
．
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．

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