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CO2與SiO2 CO2 SiO2 電子式 / 晶體類型 分子晶體 原子晶體 俗稱 干冰 硅石.石英.水晶 化學(xué)性質(zhì) 1. 酸性氧化物 2. 弱氧化性: 酸性氧化物 SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程，其中反應(yīng)②③是你在課本習(xí)題中見過，其目的是為了提純B；物質(zhì)A-H均為短周期元素組成；G為五原子非極性分子；A-D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C＞A=B＞D；H極易溶于水，且其水溶液為-種強(qiáng)酸．

請回答下列問題：
（1）B的電子排布式：
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
；固體E的晶體類型
原子晶體
原子晶體
；H中的鍵型為
δ
δ
（填“π”或“δ”）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（3）與反應(yīng)①類型相同，且兩種單質(zhì)分屬同一主族和不同主族的反應(yīng)，用化學(xué)方程式各寫-例：
①單質(zhì)屬同-主族：
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
；②單質(zhì)屬不同主族：
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學(xué)方程式：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．

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（1）14C微粒中的中子數(shù)是
8
8
．（以下填空可以用C表示14C）它與Cl形成的化合物的電子式
，晶體類型
分子晶體
分子晶體
．
（2）它的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，沸點(diǎn)
小于
小于
二氧化硅 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是：
CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體
CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體
．

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在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

1、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為________．

2、在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________，

有________種不同類型的晶體(填數(shù)字)

3、在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

4、在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、________種不同能級(jí)的電子．

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26．材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關(guān)的問題．
（1）無機(jī)非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿．其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
SiO2
①C
高溫
Si（粗）
②HCI
300℃
SiHCl3
③過量H2
1000～1100℃
Si（純）
①寫出步驟①的化學(xué)方程式：
 
．
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 HCl
沸點(diǎn) 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
在步驟②中提純SiHCl3所進(jìn)行的主要操作的名稱是
 
．
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是
 
．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護(hù)銅制品的方法：
 
．
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
 
，與納米材料的尺寸相當(dāng)．實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
 
，用
 
方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)
 
現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
 
．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
②該材料的化學(xué)式為
 
．

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（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對應(yīng)的10種元素．

請回答下列問題：
（1）元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成化合物時(shí)，中心原子的雜化方式分別為
sp
sp
和
sp3
sp3
，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
．
（3）H3+離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG（A2C）5]2+形成該配離子時(shí)，H3+離子接受了配體提供的
孤電子對
孤電子對
．該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
，其中G的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)D離子周圍與之最近的D離子的個(gè)數(shù)為
12
12
．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該化合物的密度為
234
a3NA
g/cm3
234
a3NA
g/cm3
．

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