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11． 金屬鋁的生產是以Al2O.為原料.在熔融狀態(tài)下進行電解:2Al2O34Al+3O2↑ 請回答下列問題: (1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是 . (2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的 . (3)陰極和陽極均由 材料做成,電解時不斷消耗的電極是 . (4)鋁是高耗能產品.廢舊鋁材的回收利用十分重要.在工業(yè)上.最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 . a．冰晶石 b．氧化鋁 c．鋁錠 d．硫酸鋁 答案:(1)降低Al2O3的熔化溫度 陽極(4)c 解析:Al2O3的熔點很高.熔化得需要較多能量.加入助熔劑就可節(jié)約能量.降低熔化溫度 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小.所以鋁在熔融液的下層. (3)電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化. (4)電解產生的鋁要盡量以單質形式存在.所以將回收鋁做成鋁錠最好. [考點分析]考查化學與生活.化學與技術.電解鋁的有關問題 12．海水是巨大的資源寶庫.在海水淡化及綜合利用方面.天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下: (1)請列舉海水淡化的兩種方法: . . (2)將NaCl溶液進行電解.在電解槽中可直接得到的產品有H2. . .或H2. . (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2.步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br.其目的為 . (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可達95%.有關反應的離子方程式為 .由此反應可知.除環(huán)境保護外.在工業(yè)生產中應解決的主要問題是 . (5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法.查閱了有關資料.Br2的沸點為59℃.微溶于水.有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產過程后.了如下裝置簡圖: 請你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱: . ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因是 . ③實驗裝置氣密性良好.要達到提純溴的目的.操作中如何控制關鍵條件: . ④C中液體產生顏色為 .為除去該產物中仍殘留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反應后.再進行的分離操作是 . 答案:(1)蒸餾法.電滲析法.離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 強酸對設備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度.并收集59℃的餾分④深紅棕色 分液 解析:本題考查海水中提取溴的實驗.電解NaCl溶液的方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO.步驟I中的Br2的濃度很小.多次用SO2反復吸收.最終用Cl2處理.則可獲得大量的工業(yè)溴.溴具有強氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸對設備的腐蝕問題.溴具有腐蝕性.可以腐蝕橡膠.蒸餾的目的.就是通過沸點不同而提純Br2.所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度.盡可能使Br2純凈. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為                。

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