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甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動。

（2）反應①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達式為K=         ，100℃時的平衡常數(shù)值是         。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH₄和2．0 molH₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,

①則用H₂表示的平均反應速率為_        。

②圖中的P₁_     _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。

③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將                                _        _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④該反應的△H_        _0，△S_      _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                   _。

A．升高溫度                             

B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大              

D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,

②則用H₂表示的平均反應速率為_         。圖中的P₁_     _P₂（填“<”、“>”或“=”），

100℃時平衡常數(shù)為_                   _。

③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將_        _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④該反應的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                   _。

           A．升高溫度                                               

B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來

           C．充入He，使體系總壓強增大                                

D．再充入1mol CO和3molH₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。

           A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

           B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

（13分）

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

②CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率      （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動。

（2）反應①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達式為K=         ，100℃時的平衡常數(shù)值是        。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。