題目列表(包括答案和解析)
運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②25°C時，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+) c(Cl―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C時，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是 ，該反應(yīng)的離子方程式 。
（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1× 10―13，則該溫度（選填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。
若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液a L與PH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝ ；
（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝ ；
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