（2008?南通二模）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N
2和O
2的反應(yīng)：N
2（g）+O
2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究．
（1）如圖1表示在T
1、T
2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N
2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN
2與5mol O
2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N
2與O
2均為1mol，則達(dá)到平衡后N
2的轉(zhuǎn)化率為
14.3%
14.3%
．
（3）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．
