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能量判據(jù):多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng) 2. 熵判據(jù)(ΔS>0):熵增有利于自發(fā).同一物質(zhì)熵值:S(固) S(液) S(氣) 3. 復(fù)合判據(jù)(△G = △H - T△S 0) [思考]請?zhí)顚懴铝斜砀?用自發(fā)反應(yīng).非自發(fā)反應(yīng).不一定) ΔS >0 ΔS <0 ΔH >0 ΔH <0 [例1]下列變化過程中.ΔS<0的是( ) A.氯化鈉溶于水中 B.NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl(固) C.干冰的升華 D.碳酸鈣分解為CaO和C02 [例2]以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( ) A．硝酸銨自發(fā)地溶于水, B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol, C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol, D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（　�。�

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下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　�。�

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下列說法中不正確的是（　　）

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下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　　）
A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
B．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進(jìn)行
D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

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以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是

A．

硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1

C．

(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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