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21．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑.與Cl2相比.ClO2不但具有更顯著地殺菌能力.而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物. (1)在ClO2的制備方法中.有下列兩種制備方法: 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒.其主要原因是 . (2)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定.飲用水ClO2-的含量應不超過0.2 mg·L-1. 飲用水中ClO2.ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定.ClO2被I-還原為ClO2-.Cl-的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示.當pH≤2.0時.ClO2-也能被I- 完全還原成Cl-.反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ① 請寫出pH≤2.0時.ClO2-與I-反應的離子方程式 . ②請完成相應的實驗步驟: 步驟1:準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中. 步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0 步驟3:加入足量的KI晶體. 步驟4:加少量淀粉溶液.用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點.消耗Na2S2O3溶液V1mL. 步驟5: . 步驟6,再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點.消耗Na2S2O3溶液V2mL. ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù).測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為 mg·L-1. ④若飲用水中ClO2-的含量超標.可向其中加入適量的.該反應的氧化產(chǎn)物是答案: (1)方法二制備的ClO2中不含Cl2 (2)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O ②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0 ③ ④Fe(OH)3 解析:(1)比較簡單.觀察兩組方程式.看看產(chǎn)物結合其性質(zhì)即能得出答案.(2)pH≤2.0時.ClO2-也能被I-完全還原成Cl-.那么I-要被氧化為碘單質(zhì).溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式.題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定.步驟6又用Na2S2O3溶液滴定至終點.說明步驟5中有碘生成.結合① 請寫出pH≤2.0時.ClO2-與I-反應的離子方程式與pH為7.0~8.0的溶液中存在ClO-可以判斷調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0.求引用水樣中的ClO2-的濃度可以用關系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準ClO2-與Na2S2O3的關系.Fe2+將ClO2-還原成Cl-.Fe2+被氧化為鐵離子.結合反應物不難得出答案 [考點分析]關注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息.注意關鍵詞如本題的連續(xù)碘量法. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學·4）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

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