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Cl-:加入AgNO3溶液.生成白色沉淀.該沉淀不溶于稀硝酸.能溶于氨水. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體F的化學(xué)式為
SO2
SO2
，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為
Na2SO3
Na2SO3
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；D+G→H
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：
變紅色
變紅色
；原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：
先變紅后褪色（或褪色）
先變紅后褪色（或褪色）
；原因?yàn)椋ㄎ淖终f明）
變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝�，褪色是因�(yàn)槁葰膺^量生成次氯酸使溶液褪色
變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝�，褪色是因�(yàn)槁葰膺^量生成次氯酸使溶液褪色
．
（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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有氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液，要分別檢驗(yàn)溶液中的Cl-和SO42-，先加入足量的硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，證明有硫酸根離子；靜置，取上層清液少量，加入幾滴AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，證明有Cl-．回答下列問題：
（1）能否先加入AgNO3溶液？
不能
不能
（能、不能），理由是
若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先檢驗(yàn)SO42-
若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先檢驗(yàn)SO42-
．
（2）寫出上述檢驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
．

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已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的顏色分別為白色、淡黃色、黃色、黑色。向NaCl溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，離子方程式為________________，再依次滴入NaBr、NaI、Na2S溶液發(fā)現(xiàn)沉淀的顏色由白→淡黃→黃→黑，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+Br－=AgBr+Cl－、____________、______________________。
由此可以得出結(jié)論Ag2S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)開____________________。

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有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有 白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3
，不可能含有的物質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
，不能判斷是否含有的物質(zhì)為
NaCl
NaCl
．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。

反應(yīng)物Ⅰ

反應(yīng)物Ⅱ

反應(yīng)現(xiàn)象

說明

AgNO3溶液

NaCl溶液

生成白色沉淀

該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸

BaCl2溶液

Na2SO4溶液

生成白色沉淀

該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸

Na2CO3溶液

__________ 

生成白色沉淀

該沉淀為__________，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：

（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl-五種離子。要除去其中的Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用____________________溶液。

（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)和OH-。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的，并用______________________測(cè)定溶液的酸堿性。

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